Типы химических связей

Типы химических связей

Электроотрицательность — мера возможности атома, связанного с другим атомом, притягивать к для себя электроны. В повторяющейся системе с повышением числа электронов на наружном электрическом слое слева вправо электроотрицательность возрастает, а сверху вниз с повышением радиуса атома Типы химических связей электроотрицательность миниатюризируется.

Ковалентная связь - связь, образованная 2-мя либо несколькими атомами неметаллов за счет образования общих электрических пар. Разновидности ковалентной связи: полярная, неполярная донорно-акцепторная.

Неполярная ковалентная связь - появляется меж атомами с Типы химических связей схожими значениями электроотрицательности (02, N2, H2). В данном случае электрическая плотность симметрична относительно ядер атомов и дипольный момент равен нулю.

Полярная ковалентная связь — появляется меж атомами с разными значениями электроотрицательности (НСl Типы химических связей, H2S, NH3). В данном случае общие электрические пары (электрическая плотность) сдвинуты к более электроотрицательному элементу.

В итоге появляется электронный диполь:

Донорно-акцепторная связь — разновидность кова-лентной связи, образующаяся за счет электрических пар 1-го из Типы химических связей атомов (донора) и свободной орбитали другого (акцептора).

Ионная связь — появляется с помощью электростатического притяжения ионов металлов и неметаллов (АlСl3, CuO, FeS). Ее можно рассматривать как максимально поляризованную ковалентную связь, Зкогда Типы химических связей электрические пары, связывающие атомы, на сто процентов перебежали к более электроотрицательному атому.

Водородная связь - это связь, возникающая меж ионом водорода и очень электроотрицательным атомом (О, F, N и др.), входящим в состав молекулы. Водородная Типы химических связей связь может быть межмолекулярной и внутримолекулярной.


tipi-bezrabotici-estestvennij-uroven-bezrabotici.html
tipi-bronirovaniya-v-gostinicah.html
tipi-citologicheskih-zaklyuchenij.html